Question

（1）用已准确称量的1.06 g Na₂CO₃固体配制0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的仪器为__________。

（2）请你利用氯化钠固体，配制500 mL 0.4 mol·L^-1的NaCl溶液。

Answer 1

思路点拨：（1）溶解Na₂CO₃固体时用到的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，在转移定容过程中除用到烧杯、玻璃棒外还要用到的仪器有100 mL容量瓶和胶头滴管。（2）用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，则必须用到容量瓶，根据配制要求，应选择500 mL容量瓶。溶液的组成为溶质和溶剂，由溶液体积及溶质的物质的量浓度可知溶质的物质的量：n(NaCl)=0.5 L×0.4 mol·L^-1=0.2 mol，进一步可知所需溶质质量：m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol^-1=11.7 g。因为最终溶液的密度未知，所以溶剂的质量无法求得；但最终溶液体积为500 mL，只需将溶质NaCl溶解后配制成500 mL即可。

答案：（1）100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

（2）①计算：所需固体氯化钠的质量：

m(NaCl)=0.5 L×0.4 mol·L^-1×58.5 g·mol^-1=11.7 g。

②用托盘天平称取固体氯化钠11.7 g。

③将固体氯化钠放入烧杯中，并加入少量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使之溶解。

④将氯化钠溶液用玻璃棒引流转移入容量瓶中。

⑤洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液一并转入容量瓶中，振荡。

⑥然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度线1 cm—2 cm处；改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。

⑦把容量瓶塞好，上下颠倒，反复摇匀。

⑧装入干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制时间。