Question

由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，

SO

2- 4

的物质的量浓度为0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，则在所得的混合液中，Al

O

- 2

的物质的量浓度为（　　）

• A、0.025mol/L
• B、0.05mol/L
• C、0.10mol/L
• D、0.25mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算出硫酸根离子、氢氧化钠的物质的量，当加入氢氧化钠至沉淀不再溶解时，溶液中离子为AlO₂^-、Na⁺、SO₄^2-，根据电荷守恒计算出偏铝酸根离子的物质的量，再根据c=

n

V

计算出混合液中偏铝酸根离子的浓度．

解答： 解：硫酸镁、硫酸铝溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.40mol/L×0.1L=0.04mol；加入100mL 0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好溶解，反应生成了0.04mol硫酸钠、氢氧化镁和偏铝酸钠，反应后的溶液中含有的离子为：AlO₂^-、Na⁺、SO₄^2-，根据电荷守恒n（Na⁺）=n（ AlO₂^-）+2n（SO₄^2-），所以
n（ AlO₂^-）=n（Na⁺）-2n（SO₄^2-）=0.90mol/L×0.1L-0.04mol×2=0.01mol，所以c（ AlO₂^-）=

0.01mol

0.1L+0.1L

=0.05mol/L，
故选B．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握常见物质之间的反应原理及根据反应方程式进行的化学计算方法，本题中明确反应后的溶液中离子组成是解题根据，注意电荷守恒在计算中的应用．