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    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．有关原溶液中下列说法不正确的是（　　）
    A、至少存在4种离子
    B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
    C、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
    D、CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；
    红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
    4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
    根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
    解答： 解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，CO32-和Fe3+会发生双水解，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；
    根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少
    0.04mol
    0.1L
    =0.4mol/L，
    A．由以上分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+4种离子，故A正确；
    B．根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；
    C．Al3+、K+无法判断是否存在，Cl-一定存在，故C错误；
    D．由以上分析可知，CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用．请回答：
    （1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗铜绿可选用的试剂是
     
    （填序号）．
    ①稀H2SO4    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
    （3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似．可用于鉴别黄金和黄铜的方法是
     
    （填序号）．
    ①测量密度    ②磁铁吸引      ③加入硝酸
    （4）向2.0g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224L H2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A、固态碘常盛放在棕色细口瓶中
    B、氯水应放在棕色细口瓶中
    C、氢氟酸应放在塑料瓶中
    D、少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在上层放少量的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，
    SO
    2-
    4
    的物质的量浓度为0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，则在所得的混合液中，Al
    O
    -
    2
    的物质的量浓度为（　　）
    A、0.025mol/L
    B、0.05mol/L
    C、0.10mol/L
    D、0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
    A、
    如图含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B、
    如图KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    C、
    如图n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    D、
    如图n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
    B、8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    D、4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：
    实验步骤 实验操作 实验现象
    ① 将固体溶于水，用pH试纸检验 无色溶液 pH=9
    ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 产生气泡，CCl4层呈橙色
    ③ 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    下列关于固体组成的结论错误的是（　　）
    A、肯定含有HCO3-和Br-
    B、至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
    C、肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
    D、无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子，代表碳原子）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，
     
    的碱性强．
    （2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水
     
    盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
    （3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向
     
    移动．
    （4）以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①
     
    、②
     
    ．
    （5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是
     
    （填序号）．
    ①Cu（NO3）2　  ②CuO　  ③CuCO3　  ④Cu（OH）2
    （6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水
     
     mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液
     
     mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
    （7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=
     
    ．
    （8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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