Question

一种白色固体可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：

实验步骤	实验操作	实验现象
①	将固体溶于水，用pH试纸检验	无色溶液 pH=9
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	产生气泡，CCl4层呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列关于固体组成的结论错误的是（　　）

• A、肯定含有HCO₃^-和Br^-
• B、至少含有SO₃^2-、SO₄^2-中的一种离子
• C、肯定不含Ba²⁺，一定含有Cl^-
• D、无需焰色反应即可断定溶液中含有Na⁺

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①将固体溶于水，用pH试纸检验，溶液pH=9，该溶液为弱碱性，则可能存在HCO₃^-、SO₃^2-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，产生气泡，CCl₄层呈橙色，橙色的为溴单质，则溶液中存在溴离子；气体只能为二氧化碳，则原溶液中存在碳酸氢根离子；
③向②所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的原则离子，根据离子共存，则一定存在钡离子；
④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：根据①溶液pH=9，该溶液为弱碱性，则至少存在HCO₃^-、SO₃^2-中的一种离子；
根据②滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，产生气泡，CCl₄层呈橙色，橙色的为溴单质，则溶液中存在Br^-；气体只能为二氧化碳，则原溶液中一定存在HCO₃^-；
根据③可知该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的原则离子，根据离子共存，则一定存在Ba²⁺，根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子；由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定，
A．根据以上分析可知，原溶液中一定存在HCO₃^-和Br^-，故A正确；
B．根据③可知原溶液中至少含有SO₃^2-、SO₄^2-中的一种离子，故B正确；
C．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在钡离子，由于②加入了氯离子，无法确定原溶液中是否存在氯离子，故C错误；
D．由于不存在钡离子，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子钠离子，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了常见阴离子、阴离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质、反应现象及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钠离子存在为易错点．