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    我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是
     
    ，氧化剂是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．
    解答： 解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，
    故答案为：C；S、KNO3．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的总物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （3）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
     
    ．
    （4）若继续加入2mol Fe（s），则平衡
     
    移动．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．（填写2项）
    （Ⅲ）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （6）配平Ⅰ中反应方程式
     
    ClO3-+
     
    H++
     
    SO32-═
     
    ClO2↑+
     
    SO42-+
     

    （7）生成气体a的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
    （1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
     

    （2）若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要
     
    毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择
     
    量取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用．请回答：
    （1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗铜绿可选用的试剂是
     
    （填序号）．
    ①稀H2SO4    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
    （3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似．可用于鉴别黄金和黄铜的方法是
     
    （填序号）．
    ①测量密度    ②磁铁吸引      ③加入硝酸
    （4）向2.0g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224L H2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．
    （1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素．简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是
     
    ；
    ②证明含有碳元素的操作是
     
    ；
    （2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是
     
    ．
    （3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量？
     
    ．
    （4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器（有的仪器配用双孔橡皮塞）．

    ①装置的连接顺序是
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    ．
    ②已知无水酒精的密度为0.789g?cm-3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集390mL气体．则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为
     
    ，由此可确定乙醇的结构为
     
    而不是
     
    ．
    （5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）
     
    ．
    A．本实验在室温下进行
    B．无水酒精中混有微量甲醇
    C．无水酒精与钠反应不够完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况时，将0.1mol某有机化合物在4.48L氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克，最后剩余1.12L能使带火星的木条复燃的气体．则下列判断错误的是（　　）
    A、该有机化合物中肯定含有碳、氢、氧三种元素
    B、该有机化合物中肯定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素
    C、该有机化合物分子式为CH4O
    D、最后剩余气体一定是氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D
    B、E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
    C、气态氢化物稳定性：I＞H＞G
    D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A、固态碘常盛放在棕色细口瓶中
    B、氯水应放在棕色细口瓶中
    C、氢氟酸应放在塑料瓶中
    D、少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在上层放少量的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：
    实验步骤 实验操作 实验现象
    ① 将固体溶于水，用pH试纸检验 无色溶液 pH=9
    ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 产生气泡，CCl4层呈橙色
    ③ 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    下列关于固体组成的结论错误的是（　　）
    A、肯定含有HCO3-和Br-
    B、至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
    C、肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
    D、无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

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