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    下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    A、纯水
    B、向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
    C、溴水
    D、有尘埃的空气
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．
    解答： 解：结合胶体能发生丁达尔现象，选项中有尘埃的空气、沸水中加几滴FeCl3浓溶液都是胶体；而水和溴水不是胶体，不存在丁达尔现象，
    故选AC．
    点评：本题考查了胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D
    B、E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
    C、气态氢化物稳定性：I＞H＞G
    D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
    A、
    如图含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B、
    如图KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    C、
    如图n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    D、
    如图n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：
    实验步骤 实验操作 实验现象
    ① 将固体溶于水，用pH试纸检验 无色溶液 pH=9
    ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 产生气泡，CCl4层呈橙色
    ③ 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    下列关于固体组成的结论错误的是（　　）
    A、肯定含有HCO3-和Br-
    B、至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
    C、肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
    D、无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、醋酸除水垢：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子，代表碳原子）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于环境问题的说法正确的是（　　）
    ①pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
    ②CO2的大量排放会加剧温室效应
    ③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
    ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染．
    A、①②B、③④C、②④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨对人类的生存空间危害很大．酸雨形成的主要原因是（　　）
    A、汽车尾气中的一氧化碳
    B、大量燃烧煤所产生的二氧化硫
    C、煅烧石灰石产生的二氧化碳
    D、煤矿坑道的坑道气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组用废铁屑制备硫酸亚铁晶体，设计主要的操作流程如下：
    废铁屑
    加入足量Na2CO3溶液
    操作甲
    固体
    加入足量A
    加热
    混合物
    趁热过滤
    滤液
    结晶操作
    控制酸度
    FeSO4?7H2O
    晶体

    根据题目要求回答下列问题：
    （1）A物质的名称
     
    ．
    （2）加入经过操作甲得到固体需要的玻璃仪器
     
    ，
     

    （3）趋热过滤的目的是
     
    ．
    （4）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是
     
    ．
    （5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体
    的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）．
    温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
    溶解度/ 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
    析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．

    若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4?4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为
     
    ．
    （6）已知硫酸亚铁按[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中．硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的化学方程式
     
    ．

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