Question

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• B、25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• C、pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．Cl₂部分溶于水，1体积的水能溶解2体积Cl₂；
B．相同温度下，水的离子积常数相等，pH相等的碱溶液中氢氧根离子浓度、氢离子浓度分别相等，再结合电荷守恒判断；
C．pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．1体积的水能溶解2体积Cl₂，所以氯水中存在的氯气浓度远远大于生成的酸和酸根离子浓度，则2c（Cl₂）＞c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故A错误；
B．pH=12，电离产生的c（OH^-）都为0.01mol/L，温度相同，水的离子积常数相等，则两种溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒得：pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中存在c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的电离大于其水解，电离生成A^2-，水解生成H₂A，但无论电离还是水解其程度都较小，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中，二者的物质的量浓度相等，混合溶液中，
根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）①，
根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+3c（CO₃^2-）②，
将②-①×2得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确电解质的电离和水解是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错点是D，判断离子浓度时从整体上根据物料守恒和电荷守恒分析，不要从Na₂CO₃、NaHCO₃的各个量上分析，为易错点．