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    14．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$个．
    （3）该气体的质量为$\frac{VM}{22.4}$g．
    （4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

    分析 （1）结合n=$\frac{V}{Vm}$计算；
    （2）结合n=$\frac{V}{Vm}$及分子构成计算；
    （3）结合m=nM计算；
    （4）结合c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．
    （1）该气体的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，故答案为：$\frac{V}{22.4}$；
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{V}{22.4}$mol×2×NA=$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$个，故答案为：$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
    （3）该气体的质量为$\frac{V}{22.4}$mol×Mg•mol-1=$\frac{VM}{22.4}$g，故答案为：$\frac{VM}{22.4}$；
    （4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{{V}_{1}L}$=$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L，故答案为：$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．石油的主要成分是各种烷烃的混合物，经催化重整可以得到苯．甲苯等芳香烃．
    （1）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸混合在55℃-60℃时发生反应的化学方程式+HNO3（浓）$→_{55℃-60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    （2）甲苯（）的一氯取代物共有种4，请写出其中任意两种的结构简式或、或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）
    A．Na2OB．H2O2C．CH4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C7H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是（　　）
    A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
    B．汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    D．误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．常温呈气态的单质分子中均存在共价键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如表．
    面粉酸度与面粉品质的关系表
    面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
    面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉
    请回答：
    （1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
    （2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．海水是巨大的化学资源宝库．
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
    （1）HC1的稳定性比HBr强（填写“强”或“弱”）．
    （2）己知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）． 如图1表示平衡常数K与温度t的关系．
    ①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、”＜”或”=”）
    ②曲线a表示的是l2（填“Cl2”、“Br2”或“l2”）与H2反应时K与t的关系．
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
    （1）通常用明矾[K2S04-Al2（S04）3•24H20]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）用图2所示NaCl0的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
    ①装置中由NaCl转化为NaCl0的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
    ②海水中含有Ca2+、Mg2+、HC03-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaC03．生成CaC03 的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
    ③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．

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