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    6．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．常温呈气态的单质分子中均存在共价键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
    B．常温呈气态的单质分子，可能为稀有气体；
    C．含有极性键的分子，可能结构对称；
    D．含有共价键的化合物，可能为离子化合物．

    解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
    B．常温呈气态的单质分子，可能为稀有气体，稀有气体中不存在化学键，故B错误；
    C．含有极性键的分子，可能结构对称，如甲烷、二氧化碳均为含极性键的非极性分子，故C错误；
    D．含有共价键的化合物，可能为离子化合物，如NaOH中含离子键、共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外．表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    （l）②表示的元素是O（填元素符号）．
    （2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P（填元素符号）：其非金属性较强的是N（填元素符号）：其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3（填分子式）
    （3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
    ③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是．
    （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （5）②与⑥元素的氢化物的稳定性H2O大于HCl（填分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2O、O2
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
    ③KMnO4、HClCl2、MnCl2
    A．第①组反应中，H2O2作还原剂
    B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为3：2
    C．第③组反应中，每生成1mol Cl2转移电子2mol
    D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$个．
    （3）该气体的质量为$\frac{VM}{22.4}$g．
    （4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．制造下列文化用品的原料不属于有机材料的是（　　）
    A．纸B．铅笔芯C．塑料文具盒D．橡皮擦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子．写出该反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

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    （3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
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