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    17．根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2O、O2
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
    ③KMnO4、HClCl2、MnCl2
    A．第①组反应中，H2O2作还原剂
    B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为3：2
    C．第③组反应中，每生成1mol Cl2转移电子2mol
    D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

    分析 A．反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂；
    B．由元素化合价可知，反应中亚铁离子、溴离子均被氧化，结合电子转移守恒计算判断；
    C．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍；
    D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+．

    解答 解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，所以H2O2作还原剂，故A正确；
    B．由元素化合价可知，反应中亚铁离子、溴离子均被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为3：2，3×2（1-0）=2×（3-2）+2×2×（1-0），遵循电子转移守恒，故B正确；
    C．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；
    D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，则氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（　　）
    A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用
    B．生成0.5molSe，转移电子数为2NA
    C．I2是氧化产物
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

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    8．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取碘单质，静置，上层显示紫红色
    B．坩埚需要垫石棉网加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
    D．蒸发时用玻璃棒和向容量瓶移液时用玻璃棒用途不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）
    A．Na2OB．H2O2C．CH4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A．0.04 mol/（L•s）B．0.12 mol/（L•s）C．0.4 mol/（L•s）D．1.2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C7H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是（　　）
    A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
    B．汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    D．误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．常温呈气态的单质分子中均存在共价键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
    a．降温  b．加水稀释 c．加入NH4Cl   d．加入NHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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