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    【题目】向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列说法正确的是

    A.剩余固体为CuB.加入Fe粉的质量为8.4 g

    C.原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol·L－1D.反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol·L－1

    【答案】BD

    【解析】

    57.4 g氯化银沉淀的物质的量为=0.4mol，由氯原子个数守恒可知1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液中氯离子的物质的量为0.4mol，由电荷守恒可得n（Cu2+）×2+ n（Fe3+）×3= n（Cl—），混合溶液中n（Cu2+）=0.05 mol，则n（Fe3+）==0.1 mol。

    A.混合溶液中铜离子的物质的量为0.05 mol，由铜原子个数守恒可知，若铜完全反应生成铜的质量为0.05 mol×64g/mol=3.2g＜6.0 g，则剩余固体为Cu和过量的Fe，故A错误；

    B.由题意可知，混合溶液中铁离子和铜离子均完全反应，由得失电子数目守恒可得反应的铁的物质的量为==0.1mol，则加入Fe粉的质量为0.1mol×56g/mol+（6.0 g—3.2g）= 8.4 g，故B正确；

    C. 混合溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，则1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液中铁离子的浓度为0.1mol/L，故C错误；

    D.由铁原子个数守恒可知，反应后溶液中n（Fe2+）= n（Fe3+）+ 反应n（Fe）=0.1 mol+0.1 mol=0.2mol，则反应后溶液中亚铁离子的浓度为0.2mol/L，故D正确；

    故选BD。

    练习册系列答案
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    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    （1）该反应中的还原剂是____________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。

    （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

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    【题目】工业制HNO3的过程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同温同压下NO2与NO的体积之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）

    A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。下列反应属于酯化反应的是（ ）

    A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

    B.CH2==CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3

    C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

    D.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

    （1）有机物的分子式___________

    （2）试写出该有机物可能的结构简式并命名____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

    A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

    B. OA段产生的是氢气

    C. BC段产生NO

    D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2常温下是无色无味的气体，无毒，密度比空气大，固态CO2俗称干冰，常用作制冷剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。丰富的CO2也可以作为新碳源，用于解决当前应用最广泛的碳源枯竭危机。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C2H4）为例，该过程分两步进行：

    第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

    第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___；

    ②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___。（填正确答案标号）

    A.减小压强

    B.增大H2浓度

    C.加入合适的催化剂

    D.分离出水蒸气

    （2）CO2可用来生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

    在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；

    ②下列措施能使平衡体系中增大的是___；（填正确答案标号）

    A.升高温度

    B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.再充入1molH2

    D.将H2O(g)从体系中分离出去

    ③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

    （3）CO2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。

    ①用石灰乳吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为___mol·L-1；

    ②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。

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