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    【题目】下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

    A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤

    B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．只有②③④能发生取代反应

    D．一定条件下，⑤可以转化为③

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．乙醇与氢氧化铜不反应，乙酸与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖与乙酸反应产生砖红色沉淀，因此可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤，A正确；B．乙烯含有碳碳双键，乙醇含有羟基，葡萄糖含有羟基和醛基，因此只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C．五种有机物均能发生取代反应，C错误；D．一定条件下，葡萄糖分解即可转化为乙醇和CO2，D正确，答案选C。

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    【题目】下列属于电解质的是

    A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 酒精 D. 氢氧化钠

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    【题目】关于下列图示的说法中正确的是

    A. 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B. 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

    C. 图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响

    D. 图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

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    【题目】

    (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；

    (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

    (3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    (4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，

    所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    (6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 molL﹣1 ． 这里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（ ）
    A.物质的量
    B.摩尔质量
    C.质量分数
    D.物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

    请回答下列问题．

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

    ①下列说法正确的是 (填标号)。

    A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

    D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

    （3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

    图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

    B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

    C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1个硫原子的质童是a g，l个l2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）

    ①该硫原子的相对原子质量为；

    ②m g该硫原子的物质的量为mol

    ③该硫原子的摩尔质量是aNAg

    ④a g该硫原子所含的电子数为16NA

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

    A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

    B. CH3COOHH++CH3COO-

    C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

    D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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