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    能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
    ①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 
    ②溶液的pH＜7　  
    ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
    ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
    A、①②④B、①③④
    C、①③D、②④
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：如果溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则该溶液呈酸性，若0.1mol?L-1的NaHA溶液呈酸性，则NaHA溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度．
    解答： 解：①稀释时溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液中氢离子浓度减小，说明原来溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以能说明该溶液呈酸性，故正确；
    ②温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故错误；
    ③溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A 2- ），c（Na+）=c（A2-），则 c（H+）＞c（OH-），故正确；
    D．溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，所以不能说明原溶液呈酸性，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，易错选项是②，注意不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性，如100℃时，水的pH=6．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为（　　）
    A、46.5%
    B、23.3%
    C、21.7%
    D、35.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以常温均为气态的X和Y为反应物合成有机物Z．当向密闭容器中充入2mol X和1mol Y．在一定条件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
    （1）其他条件不变，向上述平衡体系中再充一定量的Z，重新建立平衡的过程中正反应速率如何变化？
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）．重新建立平衡后与原平衡相比，X的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．若上述反应是工业生产中按“绿色化学”要求合成的有机物Z是甲醇，则X为
     
     Y为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各单质与化合物之间的关系如图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素．

    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则单质A为
     
     丁为
     
    ；
    若沉淀丁溶于过量的盐酸，则单质A为
     
     甲为
     
    ；
    （2）①沉淀丁 不溶于过量盐酸时，化合物乙与盐酸反应：
     
    ；
    ②沉淀丁 溶于过量盐酸时，化合物乙与过量盐酸反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    B、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有关该电池的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸
    C、电池内部Li+向负极移动
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的
     
    235
    92
    U．
     
    235
    92
    U    原子核内的质子数为（　　）
    A、92B、143
    C、235D、327

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A、使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、I-
    B、常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2+
    4
    C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、A13+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
     
    -
    2
    、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 溶液开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		 H2O 0.01 mol?L-1
    X 溶液    		 0.1 mol?L-1
    双氧水    		 1 mol?L-1
    稀盐酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
    2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
    3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
    4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t
    5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
    回答下列问题：
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    ．
    （3）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k为常数），则：
    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=
     
    ．
    ②根据上表数据可知，a、b的值依次为
     
    和
     
    ．
    （4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
     
    （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．
     
    、
     
    （不必配平）
    （5）若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
     
    ．

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