Question

电石中的碳化钙和水能完全反应，利用反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：

 

（2）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器从左到右连接的顺序（填各仪器的序号）是 6接3接

 

接

 

接

 

接

 

．
（3）仪器4的作用是

 

；实验中，我们常用饱和食盐水代替水，其目的是

 

．
（4）若电石中含有硫化钙等杂质，则实验中产生的气体会存在难闻的气味，这时测定结果将会

 

 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），我们可以用

 

（填试剂）加以除去．
（5）2000年，有三位科学家由于研究开发导电塑料上有卓越的成就，而获得诺贝尔化学奖．“聚乙炔”就是一种导电塑料，试写出由乙炔在一定条件下聚合生成聚乙炔的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（2）制备气体时并测量气体实验步骤应按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作；
（3）制备气体并测量气体体积时注意排水瓶（即4）中的两个导管应短进长出，利用排出液体体积到量筒中测定气体体积，饱和食盐水代替水减少反应速率生成平稳的乙炔气流；
（4）生成的气体中含有硫化氢气体，硫化氢能与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液反应．
（5）乙炔在一定条件下聚合生成聚乙炔．

解答： 解：（1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的离子方程式为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，故答案为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，本实验仪器的连接顺序为：6、3、1、5、2、4，
故答案为：1；5；2；4；
（3）制备气体并测量气体体积时注意排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，仪器4的作用是利用排出液体体积到量筒中测定气体体积，从而知道所产生的乙炔的体积，饱和食盐水代替水减少反应速率生成平稳的乙炔气流；
故答案为：测量水的体积，从而知道所产生的乙炔的体积；减慢反应速率，产生平稳的气流；
（4）若电石中含有硫化钙等杂质，则实验中产生的气体会存在难闻的气味，生成的气体中含有硫化氢气体，这时测定结果将会偏大，硫化氢能与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液反应，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去；
故答案为：偏大；硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液；
（5）由乙炔在一定条件下聚合生成聚乙炔的化学方程式为：n CH≡CH 

一定条件

 ，故答案为：n CH≡CH 

一定条件

 ．

点评：本题考查乙炔的制备和测量问题，本题难度不大，注意气体制备方法，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好．