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    小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是（　　）
    A、检验买来的奶粉中是否加有淀粉
    B、检验自来水中是否含有Cl-
    C、除去保温瓶中的水垢
    D、洗去白色衣服上的番茄汁
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．奶属于蛋白质，淀粉可与碘酒中的碘单质作用呈蓝色；
    B．Cl-应用AgNO3溶液鉴别，家庭生活用品中没有AgNO3溶液；
    C．保温瓶中的水垢主要成分是CaCO3与Mg（OH）2，食醋可与之反应；
    D．84消毒液（内含NaClO），具有漂白性．
    解答： 解：A．可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，故A不选；
    B．实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，家庭生活用品中没有AgNO3溶液，用以上生活用品不能检验，故B选；
    C．水垢的主要成分是CaCO3与Mg（OH）2，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，故C不选；
    D．84消毒液（内含NaClO），具有漂白性，可洗去白色衣服上的番茄汁，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查物质的性质及检验、鉴别等，为高频考点，把握离子检验的试剂及物质性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9g SiO2和20g CaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变． 试计算：
    （1）生成的CO2在标准状况下的体积；
    （2）反应后的固态物质的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为正丁腈的结构简式，正丁腈为易燃液体，有毒性，下列有关说法正确的是（　　）
    A、同等条件下，正丁腈在水中的溶解度比在乙醚中的溶解度大
    B、其分子式为C4H7N，其密度比水大
    C、它还可被命名为氰代丙烷，正丙基氰等，其结构中不含氢键
    D、正丁腈由丁烯与氨氧化而得，或由丁醇与氨催化氧化而得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
          定容
    B、
    比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱元素的非金属性强弱
    C、
         处理尾气
    D、
    测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    酸式滴定管排气泡
    B、
    配制100 mL 0.01mol/L盐酸
    C、
    测定中和热
    D、
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”．人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）
    A、商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极
    B、电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示
    D、电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石中的碳化钙和水能完全反应，利用反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
    （1）碳化钙与水反应的化学方程式为：
     

    （2）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器从左到右连接的顺序（填各仪器的序号）是 6接3接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    ．
    （3）仪器4的作用是
     
    ；实验中，我们常用饱和食盐水代替水，其目的是
     
    ．
    （4）若电石中含有硫化钙等杂质，则实验中产生的气体会存在难闻的气味，这时测定结果将会
     
     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），我们可以用
     
    （填试剂）加以除去．
    （5）2000年，有三位科学家由于研究开发导电塑料上有卓越的成就，而获得诺贝尔化学奖．“聚乙炔”就是一种导电塑料，试写出由乙炔在一定条件下聚合生成聚乙炔的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/L
    B、2mol/L
    C、2.25mol/L
    D、3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：
    （1）乙烯使溴水褪色：
     
    ；
    （2）苯和氢气加成：
     
    ；
    （3）乙醇在铜存在条件下催化氧化：
     
    ；
    （4）溴 乙 烷 水解：
     
    ；
    （5）向苯 酚 钠 溶 液 中 通入足量CO2气体：
     
    ；
    （6）苯的消化反应：
     
    ．

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