Question

Fe和Fe₂O₃的混合物共27.2g，加入200mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到2.24LH₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余．为中和过量的H₂SO₄，并使FeSO₄全部转化为Fe（OH）₂沉淀，消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

• A、0.5mol/L
• B、2mol/L
• C、2.25mol/L
• D、3mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Fe和Fe₂O₃的混合物与稀H₂SO₄反应，Fe和Fe₂O₃均无剩余，且有H₂生成，说明反应生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部转化为Fe（OH）₂沉淀，反应后溶液成分为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒有n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），进而计算硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：Fe和Fe₂O₃的混合物与稀H₂SO₄反应，Fe和Fe₂O₃均无剩余，且有H₂生成，说明反应生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部转化为Fe（OH）₂沉淀，反应后溶液成分为Na₂SO₄，
根据硫酸根守恒，则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒，则n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c（H₂SO₄）=

0.6mol

0.2L

=3mol/L，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒方法进行的计算，侧重考查学生分析计算能力．