练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是 （ ）

    A.H和D互为同位素B.邻二甲苯存在同分异构体

    C.乙烷与丙烷为同系物D.金刚石、石墨和C60为同素异形体

    【答案】B

    【解析】

    A．H和D是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确；

    B．苯不是单双键交替结构，苯的邻位二元取代物只有一种，邻二甲苯无同分异构体，故B错误；

    C．乙烷和丙烷的结构相似，分子组成相差1个CH2，乙烷和丙烷互为同系物，故C正确；

    D．金刚石、石墨和C60为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(　　)

    A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B.工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的

    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质

    D.越活泼的金属越难冶炼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:

    已知: FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。

    回答下列问题:

    (1)试剂a是________，过量的原因是__________。操作I用到的玻璃仪器是__________。

    (2)滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子:___________

    (3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____nm,检验溶液中Fe3+存在的试剂是_________(填物质名称)，证明Fe存在的现象是__________。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶被与铜反应的离子方程式:______。

    (4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是___________。

    (5)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，欲测定硫铁矿烧清中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. .Cr：[Ar]3d44s2 B. F-:1s22s22p6

    C. K+：1s22s22p63s23p6 D. S：1s22s22p63s23p4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

    B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

    C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

    D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A. 由水电离出的c(H+):①＞③

    B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

    考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

    氢氰酸（HCN）

    碳酸（H2C03）

    氢氟酸（HF）

    K=4.9×10﹣10

    K1=4.4×10﹣7

    K2=4.7×10﹣11

    K=6.61×10﹣4

    A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

    B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

    C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

    D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会

    A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：

    已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，

    ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042

    CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

    回答下列同题：

    (1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。

    (2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。

    (3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。

    (4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。

    (5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案