【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:
已知: FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。
回答下列问题:
(1)试剂a是________，过量的原因是__________。操作I用到的玻璃仪器是__________。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子:___________
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____nm,检验溶液中Fe3+存在的试剂是_________(填物质名称)，证明Fe存在的现象是__________。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶被与铜反应的离子方程式:______。
(4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是___________。
(5)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，欲测定硫铁矿烧清中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为____。
【答案】 Fe 使氯化铁/氯化铜完全反应 烧杯、漏斗、玻璃棒 取未知液少量，滴加KSCN溶液,无明显现象；再滴加氯水后,溶液变为血红色，证明含有Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明含有Cl 1～100 硫氰化钾 溶液呈血红色 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液 
×100%=
×100%
【解析】(1)通过整个流程可知，最后的产物为氯化铁晶体，因此工业废液中加入过量的铁粉，除去铜离子，试剂a是铁粉，铁粉过量，能够使氯化铁全部转化为氯化亚铁，氯化铜转化为氯化亚铁；操作I为过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；正确答案：Fe；使氯化铁/氯化铜完全反应；烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质氯化亚铁，检验该物质的方法分两种，一种检验亚铁离子，另外一种检验氯离子；亚铁离子检验可用氯水和硫氰化钾溶液，氯离子检验可用稀硝酸和硝酸银；正确答案：取未知液少量，滴加KSCN溶液,无明显现象；再滴加氯水后,溶液变为血红色，证明含有Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明含有Cl 。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系为胶体，粒子直径的范围是1nm--100 nm之间,检验溶液中Fe3+存在的试剂是硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明Fe3+存在；FeCl3溶被与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式: . 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；正确答案：1～100；硫氰化钾 ； 溶液呈血红色； 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 。
(4) Fe3+遇到硫氰化钾溶液变为血红色，而Fe2+遇到硫氰化钾溶液没现象，再滴加氯水，溶液变为血红色，结论得证，正确答案：先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液。
(5)称取硫铁矿烧渣ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2充分反应后把亚铁离子氧化为铁离子，加入NaOH溶液至不再继续产生氢氧化铁沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体氧化铁为bg；根据铁元素守恒规律：样品中的铁元素质量等于氧化铁中铁元素的质量，氧化铁中铁元素质量为b×56×2/160=0.7bg, 该样品中Fe元素的质量分数为0.7b/a×100%；正确答案：0.7b/a×100%。
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【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):
己知部分信息如下：
①1mol芳香烃W含50mol电子；
②
③
(苯胺，易被氧化)
④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。
请回答下列问题：
(1)Y的名称为_______，反应Ⅳ的反应类型为__________。
(2)反应Ⅲ的化学方程式为___________
(3)J的分子式为_____________
(4)Z的结构简式为__________
(5)K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________
(6)L的同分异构体中，能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。
(7)补充步骤Ⅶ流程:（仿照
）_______
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【题目】反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C
D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动
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【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A.氨水B.卤水C.醋D.硝酸
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【题目】钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应进行探究。为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
(1) Y液体可以选用__________ (填序号)。
A.苯 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳
(2)实验前检验该装置气密性的方法是_______________。
(3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
[实验] 将燃烧的钠迅速伸人盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是__________
[设计实验方案·验证假设] 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加人无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部游于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
[思考与交流]
①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________。甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________。
②丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由:__________
(4) 镁任空气中可以与CO2、O2、N2反应。也可以与NOx发生类似反应，氮化镁(Mg3N2) 是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。同答下列问题:
①推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为________。
②设计如图所示装置完成反应且验证产物中有N2 (夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。
选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为________。装置A中仪器名称为________，反应的化学方程式为__________。验证产物中有N2生成的现象为____________。
③检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为__________。
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【题目】下列属于电解质并能导电的物是（ ） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤
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【题目】COCl2(光气)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。常温下，它是一种无色气体，有剧毒，沸点为8.2℃，微溶于水，溶于芳烃、苯、CCl4等有机溶剂，遇水迅速水解生成氯化氢。实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气,其实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________，水从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是____________________________。
(3)装置A和C的作用是________；装置D的作用是_____________________；为确保实验安全,该实验应在________(填实验设施名称)中进行。
(4)需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120~130℃，为了均匀受热，适宜的加热方式是________；然后慢慢滴加CCl4，即可产生光气。已知滴加CCl4后硫酸转化为S2O3Cl2，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)光气的电子式为________；医疗上常用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气,为防止发生事故，使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化，适宜的检验试剂为________。
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【题目】如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是
A. 热稳定性：Y的最简单气态氢化物大于Z的最简单气态氢化物
B. Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4
C. X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D. R的核外电子数与OH－的核外电子总数相同
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