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    【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

    A.氨水B.卤水C.醋D.硝酸

    【答案】D

    【解析】

    “强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，上述物质中只有硝酸具有该性质，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列相关内容：

    （1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_______。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_______。

    （2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

    （3）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：

    ①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L。

    ③已知 Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2． 现将 CaCl2 溶液与 0.02 mol·L－1Na2CO3 溶液等体积混合，生成 CaCO3 沉淀时，所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层有2个未成对电子，d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，用所对应的元素符号表示)：

    （1）画出f3+离子的价层电子排布图__________，bH3分子中b原子的价层电子对构型为__________。

    （2）写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________，ab-中a原子的杂化方式为_______。

    （3）f和m(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    m

    f

    电能(kJ·mol-1)

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难，原因是____________。

    （4）已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高，其原因是___________________。

    （5）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

    设阿伏加德罗常数的值为NA ，F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-，则Ca2+的配位数是_______，晶体的密度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是

    A. 使SO3的浓度增大 B. 使平衡向正反应方向移动

    C. 使平衡常数K增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(　　)

    A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B.工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的

    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质

    D.越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:

    已知: FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。

    回答下列问题:

    (1)试剂a是________，过量的原因是__________。操作I用到的玻璃仪器是__________。

    (2)滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子:___________

    (3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____nm,检验溶液中Fe3+存在的试剂是_________(填物质名称)，证明Fe存在的现象是__________。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶被与铜反应的离子方程式:______。

    (4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是___________。

    (5)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，欲测定硫铁矿烧清中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

    B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

    C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

    D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是( )

    A.6和8B.12和7C.20和16D.12和9

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