【题目】一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是
A. 使SO3的浓度增大 B. 使平衡向正反应方向移动
C. 使平衡常数K增大 D. 使正反应速率大于逆反应速率
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【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
A.元素
B.单质
C.分子
D.氧化物
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【题目】氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料，二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce 4+既能与F 结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+ 能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1） “氧化焙烧”的目的是______________。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体、请写出CeO2与盐酸反应的离子方程式___________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案________________________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce+(H2a-4A2a)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为______________；若缺少 “洗氟”，则所得产品的质量将_________(填“偏大”、“偏小”或 “不变”)。
（4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用离子方程式表示)。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不参加反应)消25.00mL标准溶液，该产品中CeO2的质量分数为________。
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【题目】反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C
D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动
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【题目】已知可逆反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝ 。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝ 。(保留两位有效数字)
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【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A.氨水B.卤水C.醋D.硝酸
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【题目】下列属于电解质并能导电的物是（ ） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸．
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤
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