精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知abcdef都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中ac原子的L层有2个未成对电子,de同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构,f3+离子M3d轨道电子为半充满状态请根据以上信息,回答下列问题(答题时,用所对应的元素符号表示)

1画出f3+离子的价层电子排布图__________bH3分子中b原子的价层电子对构型为__________

2写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________ab-a原子的杂化方式为_______

3fm(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表:

元素

m

f

电能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2I3可知,气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难,原因是____________

4已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高,其原因是___________________

5已知CaF2晶体常用于助熔剂,其晶胞结构如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为NA F原子和Ca原子之间的距离为apm,在晶胞体对角线的1/43/4两点分别有个F-Ca2+的配位数是_______晶体的密度为_______

【答案】 四面体形 CON2 sp杂化 Mn2+3d轨道电子排布为半充满状态较稳定 Mg2+半经比Ca2+,MgO的晶格能比CaOMgCO3CaCO3更易分解,因此CaCO3热分解温度较高 8 ×1030g/cm3

【解析】试题分析ac原子的L层有2个未成对电子,a是C元素、c是O元素、b是N元素;d的二价阳离子与具有相同的电子层结构,d是Mg元素; f3+离子M3d轨道电子为半充满状态,f是Fe元素;de同主族,e是Ca元素;

解析:根据以上分析,(1Fe3+3d轨道上的电子为价电子,Fe3+价层电子排布图是NH3分子中N原子的价电子对数为 价层电子对构型为四面体形。(2等电子体是原子数相同,价电子数相同的分子或离子,与CN-互为等电子体的分子的化学式CO或N2CN-CN之间是叁键,Cσ键有2个,无孤电子对,价层电子对数为2,属于sp杂化(3)f是Fem(质子数为25)是MnMn2+3d轨道电子排布为半充满状态较稳定Fe2+3d轨道有6个电子,所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难;(4Mg2+半经比Ca2+,MgO的晶格能比CaOMgCO3CaCO3更易分解,因此CaCO3热分解温度较高 5在晶胞体对角线的1/43/4两点分别有个F-Ca2+的配位数是8晶胞体对角线的1/43/4两点分别有个F-所以1个晶胞含有8个F-;根据均摊原则,1个晶胞含有Ca2+=,所以晶胞的摩尔质量是312g/mol;F原子和Ca原子之间的距离为apm则晶胞的边长是 所以晶体的密度是 ×1030g/cm3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱,某小组同学设计如下实验夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验

实验操作

实验现象

i. 打开 A 中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸

A 中有气泡产生,B 中红棕色褪色,C 中有白色沉淀

ii. C 中沉淀加入盐酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打开B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化;继续滴加 H2O2 溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色

(1)A 中发生反应的化学方程式是_____

(2)B 中红棕色褪色的离子方程式是_____

(3)甲同学通过 C 中产生白色沉淀得出结论氧化性:H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____

乙同学认为不能得出此结论, 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作, 该操作是_____

丙同学认为还应该在 B C 之间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是_____

将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C 中产生白色沉淀,得出结论:氧化性 H2O2>SO2

(4)iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设:

观点 1:H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2:B 中有未反应 SO2

为验证观点 2,应进行的实验操作及现象是_____

(5)通过上述全部实验得出结论:H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烃W含50mol电子;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式为C7H6O2,其核磁共振氢谱上有4个峰。

请回答下列问题:

(1)Y的名称为_______,反应Ⅳ的反应类型为__________

(2)反应Ⅲ的化学方程式为___________

(3)J的分子式为_____________

(4)Z的结构简式为__________

(5)K的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________

(6)L的同分异构体中,能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。

(7)补充步骤Ⅶ流程:(仿照_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料,二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿为原料制备CeO2的一种工艺流程如下

已知:①Ce 4+既能与F 结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

在硫酸体系中Ce4+ 能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

1氧化焙烧的目的是______________

2酸浸中会产生大量黄绿色气体、请写出CeO2与盐酸反应的离子方程式___________________为避免产生上述污染,请提出一种解决方案________________________

3萃取时存在反应Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为______________若缺少 洗氟则所得产品的质量将_________(偏大偏小 不变”)

4反萃取中,加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用离子方程式表示)

5取上述流程中得到的CeO2产品0.500g加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不参加反应)25.00mL标准溶液,该产品中CeO2的质量分数为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱金属元素原子结构上的相同点是( )

A. 原子核外电子层数相同B. 原子核外电子数相同

C. 原子核外最外层电子数相同D. 原子核内核电荷数相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等物质的量的氢气和氦气具有相同的(
A.质量
B.原子数
C.质子数
D.体积

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1T2(T2>T1)时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数

B. AC两点气体的颜色A深,C

C. AC两点气体的平均相对分子质量A<C

D. 保持容器体积不变,再充入N2O2气体,平衡逆向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中强水条目下写道:性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。这里的强水是指(

A.氨水B.卤水C.D.硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCl2(光气)是一种重要的有机中间体,在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。常温下,它是一种无色气体,有剧毒,沸点为8.2℃,微溶于水,溶于芳烃、苯、CCl4等有机溶剂,遇水迅速水解生成氯化氢。实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气,其实验装置如图所示。回答下列问题:

(1)仪器X的名称是________,水从________(填“a”或“b”)口进入。

(2)分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是____________________________

(3)装置A和C的作用是________;装置D的作用是_____________________;为确保实验安全,该实验应在________(填实验设施名称)中进行。

(4)需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120~130℃,为了均匀受热,适宜的加热方式是________;然后慢慢滴加CCl4,即可产生光气。已知滴加CCl4后硫酸转化为S2O3Cl2,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________

(5)光气的电子式为________;医疗上常用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气,为防止发生事故,使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化,适宜的检验试剂为________

查看答案和解析>>

同步练习册答案