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    【题目】碱金属元素原子结构上的相同点是（ ）

    A. 原子核外电子层数相同B. 原子核外电子数相同

    C. 原子核外最外层电子数相同D. 原子核内核电荷数相同

    【答案】C

    【解析】

    A.碱金属元素原子核外电子层数逐渐增大，故A错误；

    B.由核外电子数=原子序数可知，原子序数逐渐增大，所以原子核外电子数逐渐增多，故B错误；

    C.原子核外最外层电子数相同，均为1，故C正确；

    D.由核内核电荷数=核外电子数=原子序数可知：原子序数逐渐增大，所以原子核内核电荷数逐渐增多，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各小题

    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

    （2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

    （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

    ②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ）
    A.气体的种类
    B.气体的物质的量
    C.气体分子本身的大小
    D.气体分子之间的平均距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是

    A. Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

    B. 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

    C. 最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

    D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层有2个未成对电子，d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，用所对应的元素符号表示)：

    （1）画出f3+离子的价层电子排布图__________，bH3分子中b原子的价层电子对构型为__________。

    （2）写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________，ab-中a原子的杂化方式为_______。

    （3）f和m(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    m

    f

    电能(kJ·mol-1)

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难，原因是____________。

    （4）已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高，其原因是___________________。

    （5）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

    设阿伏加德罗常数的值为NA ，F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-，则Ca2+的配位数是_______，晶体的密度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）
    A.萃取操作可在普通漏斗中完成
    B.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
    C.用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
    D.用托盘天平称出25.20g氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(　　)

    A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B.工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的

    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质

    D.越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A. 由水电离出的c(H+):①＞③

    B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

    考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

    氢氰酸（HCN）

    碳酸（H2C03）

    氢氟酸（HF）

    K=4.9×10﹣10

    K1=4.4×10﹣7

    K2=4.7×10﹣11

    K=6.61×10﹣4

    A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

    B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

    C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

    D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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