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    【题目】下列过程只需要破坏共价键的是

    A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水

    【答案】A

    【解析】

    A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；

    B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；

    C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；

    D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌g，共有mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是mol/L．

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    【题目】下列措施对环境无害的是（ ）

    A.使用含磷洗衣粉B.开发清洁能源

    C.直接排放含有重金属阳离子的工业废水D.填埋废电池

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    【题目】0.4molNaOH的质量是（ ）

    A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下表数据：

    化学式

    电离平衡常数（25℃）

    HCN

    K=5.0×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

    ① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。

    ② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

    ③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。

    ④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。

    （2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。

    ①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

    ③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

    A. 胶体和溶液均能导电

    B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

    C. 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    D. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 °C时，将1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c

    B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 加入NaOH过程中，的值减小

    D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 蒸馏操作中若实验中途发现未添加碎瓷片，应立即补加

    B. 点燃可燃气体前必须验纯

    C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    D. 蒸发皿在加热时应均匀加热再集中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

    B.离子晶体中可能含有共价键

    C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键

    D.分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

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