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    元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　）
    A、XY2
    B、X2Y3
    C、X3Y2
    D、X2Y
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：X元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价可为-2价，再根据化合价书写化学式．
    解答： 解：X元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价可为-2价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为X2Y3，
    故选：B．
    点评：本题考查结构与性质关系、化学式的书写，学生熟练掌握原子的结构与性质关系，注意从最外层电子数推断化合价，再利用化合价来推断化学式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    c(CO)．c(H2O)
    c(CO2)．c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是焓变为正值
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO+H2O
    催化剂
    △
    CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在pH=10的氨水中加水稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小
    B、中和pH相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的氢氧化钠体积多
    C、将pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
    D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离平衡逆向移动，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B、所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
    （1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为
     
    ．镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为
     
    ．
    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是
     
    ．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ?mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有
     
    ．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为
     
    ，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为
     
    ．常温下，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是
     
    ．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有
     
    个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为
     
    ，列式表示Ce（铈）单质的密度：
     
    g?cm-3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用z，n，m表示，则为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是（　　）
    A、无3d、4s轨道，无所谓能量高低
    B、3d＞4s
    C、3d=4s
    D、3d＜4s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、CH4分子的比例模型：
    B、NH3的电子式：
    C、硫离子的离子结构示意图：
    D、聚乙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如表所示．
    X
    WY
    回答下列问题：
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 （ 用化学方程式表示 ）：
     

    （3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）X的最高价氧化物对应水化物 （ H3XO3） 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：
    X （OH）3+H2O?H++
     

    （5）已知25℃：
    Y的氢化物一元酸HA
    Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10
    写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 （ A-表示酸根 ） 反应的化学方程式：
     

    （6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO（ OH （ 氢氧化氧镍 ）为两极组成一种新型电池，放电时NiO（ OH ）转化为Ni（OH）2，写出其正极的电极反应式：
     
    ．

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