Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在pH=10的氨水中加水稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小
• B、中和pH相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的氢氧化钠体积多
• C、将pH=9的NaOH、CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离平衡逆向移动，HA的电离常数减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、稀释氨水的过程中，氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，氢离子浓度增大；
B、没有说明盐酸和醋酸溶液的体积，无法判断反应消耗NaOH的量；
C、据电荷守恒分析；
D、弱电解质的电离平衡常数大小只受温度影响．

解答： 解：A、稀释pH=10的氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，为温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B、没有说明盐酸和醋酸溶液的体积，无法判断反应消耗NaOH的量，故B错误；
C、据溶液中的电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D、温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度不大，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，稀释后期电离程度增大．