Question

（1）已知下列反应的焓变  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=

 

（2）实验测得 5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式

 

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Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热；
（2）依据题干条件计算1mo甲醇燃烧放出的热量，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．

解答： 解：（1）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
由盖斯定律计算②×2+③-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
故△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5kJ/mol，
故答案为：-202.5kJ/mol；
（2）5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热

32

5

×113.5=726.4KJ，反应的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式书写，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．