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    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子（M）是
     
    ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
     
    ．
    （4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此解答（1）（2）题，根据氧化还原反应的知识解答第（3）题，根据溶液电中性解答（4）题．
    解答： 解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+，
    故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl-；取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-，取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）；
    （2）H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成G：Fe（OH）3，和次氯酸反应获得高铁酸钾的方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O，
    故答案为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；
    （4）A、F、I均为0.1mol，10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亚铁离子为0.3mol，根据溶液电中性可知：n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（SO42-）=
    0.4+2×0.3+3×0.1+0.1
    2
    =0.7mol，当沉淀C物质的量＞0.7mol时一定含有Fe3+离子，反之，含有Cl-离子，故答案为：Fe3+．
    点评：本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（4）题，注意溶液电中性的利用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气67.2L（标准状况下），试求稀硫酸的物质的量浓度．（计算要求列式并带单位进行计算，只有结果不给分．）
    解：反应的方程式为
     

    n（H2）=
     
    =
     

    n（H2SO4）=
     
    =
     

    c（H2SO4）=
     
    =
     

    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
    A、水和冰的混合物，澄清石灰水
    B、净化后的空气，氧化镁
    C、生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体
    D、氯化钾，液氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
     
    ，
    （3）写出有关的化学方程式
     
    ．
    （4）C中盛放CCl4的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ?mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
    （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是
     
    ；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为
     
    ．
    （3）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．
    下列说法正确的是
     

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
    D．CO还原PbO2的反应△H＞0
    （4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
     电解 
    .
     
    2CO+O2，则其阳极的电极反应式为
     

    （5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）该溶液中能确定存在的离子是
     
    ，肯定不存在的离子是
     

    不能确定的离子中至少还存在一种
     
    离子（填“阴”、“阳”），验证该离子是否存在的实验方法是
     
    ，若确定只存在其中的一种，则该离子的最小浓度为
     
    ．
    （2）写出BC段和DE段反应的离子方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O2
    紫外线
    2O3，一定条件下的恒容容器中，该反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2
    B、O2的消耗速率0.3 mol?L-1?s-1，O3的消耗速率0.2 mol?L-1?s-1
    C、容器内，2种气体O3、O2浓度相等
    D、气体的密度不在改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知某温度下2HI（g） H2（g）+I2（g）△H=+A kJ?mol-1K=4.0）
    容器甲乙丙
    反应物投入量2mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2
    HI的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化吸收akJ放热bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    （1）根据上表回答问题
    ①c1、c3的关系式为
     
    ②a、b的关系式为
     

    ③p2、p3的关系式为
     
    ④α1与α2的关系式为
     

    （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1（用含有c2的代数式表示）
    （4）丙容器中：反应开始时进行的方向是
     
    （填“向左”、“向右”或“不动”）
    （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比
     
    填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应的焓变  ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=
     

    （2）实验测得 5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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