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    【题目】将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )

    ①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小

    A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：反应的实质为2H++Mg═Mg2++H2↑。①盐酸浓度改变，反应速率改变，故①正确；②温度改变，改变活化分子的百分数，反应速率改变，故②正确；③镁带的表面积不同，反应速率不同，故③正确；④容器的密闭情况不同，压强不同，反应速率不同，故④正确；⑤氯离子不参加反应，溶液的氯离子浓度对反应速率无影响，故⑤错误；故选C。

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    【题目】下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ）

    A.胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B.氖气 Ne 单质

    C.烧碱 NaOH 氧化物 D.纯碱 NaOH 碱

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    【题目】恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.

    A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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    【题目】下列物质的分类正确的是

    选项

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    Cu(OH)2CO3

    Fe2O3

    SO3

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    NaHSO4

    CaF2

    MgO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    NaHCO3

    CaO

    CO2

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    【题目】下列变化中，不涉及化学变化的是

    A. 蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀 B. 明矾净水

    C. 从海带中提取碘 D. 煤的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

    （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。

    某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。

    A．实验装罝保温、隔热效果差

    B．读取混合液的最高温度记为终点温度

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度

    （2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：

    A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1

    B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1

    C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1

    ①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。

    ②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。

    （3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应 A: 4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    （1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

    ①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。

    断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。

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    A. NaCl B. NaOH C. CH4 D. (NH4)2SO4

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    【题目】下列物质所属类别正确的是（ ）
    A.液态氧﹣﹣化合物
    B.纯净盐酸﹣﹣纯净物
    C.Na2O﹣﹣碱性氧化物
    D.NaHSO4﹣﹣含氧酸

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