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    下列说法中正确的是

    A．(2013·安徽)HCHO分子中既含σ键又含π键

    B．(2013·安徽)CO2分子中的化学键为非极性键

    C．(2013·四川)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

    D．(2013·重庆)沸点：PH3＞NH3＞H2O


    解析　HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间都存在氢键，因而熔沸点反常的高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的熔沸点高于氨气分子，D项不正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

    请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________，该元素的符号是________；

    (2)Y元素原子的价层电子排布图为________________________________________，

    该元素的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原电池的叙述中，正确的是（    ）

    A.原电池能将化学能转变为电能

    B.原电池负极发生的电极反应是还原反应

    C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

    D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人工合成化合物NH5 可改写成HN4H，能和水反应：NH5 + H2O==NH3.H2O + H2↑.下列说法正确的是(   )

    A. NH5属于离子化合物，该反应中水做氧化剂

    B．该反应属于氧化还原反应，NH5既是氧化剂又是还原剂

    C．该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应

    D．标准状况下每生成22.4LH2时，转移2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：

    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；

    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质如：草酸）溶液测定其浓度。

    回答下列问题：

    （1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？                                   。

    （2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入             （填试剂名称）使溶液呈酸性。

    （3）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。 

     ①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有             

    ②写出滴定过程中对应的离子方程式                               

    KMnO4溶液的物质的量浓度为________________mol/L；

    ③若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或“偏低”）

    ④达到滴定终点的现象为                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1

    若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有____________ mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)。

    a．离子键                                   b．共价键

    c．配位键                                   d．范德华力

    (2)(2012·新课标全国节选)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    ①H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____________，SO离子的立体构型为____________。

    ②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________________________

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

    B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是(　　)

    ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上

    ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网

    ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中

    ④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)

    ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

    A．②①⑤④③  B．④①②⑤③

    C．①②⑤④③  D．①⑤④②③

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