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    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

    B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


    解析　A、B中无非极性键的断裂和形成且A中只有离子键的断裂，B中只有离子键的形成；C中有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：

    ①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是(　　)

    A．④⑤③           B．⑥①⑤③

    C．⑧①             D．⑧②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为____________，正极材料为____________，正、负极反应分别是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．(2013·安徽)HCHO分子中既含σ键又含π键

    B．(2013·安徽)CO2分子中的化学键为非极性键

    C．(2013·四川)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

    D．(2013·重庆)沸点：PH3＞NH3＞H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是

    A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

    B．离子化合物中一定有金属元素

    C．化学键是物质中原子间强烈的相互作用

    D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是

    X

    Y

    Z

    M

    A.Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3

    B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能

    C．四种元素全部位于p区

    D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y＞M＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。

    (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。

    (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

    (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

    (3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

    (4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)　

    A．a＝b＝10 mL                  B．a＝b>10 mL

    C．a<b                          D．a>b

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