Question

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为__________________________；SiO₂的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1 kg ³He，同时可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

Answer 1

[答案]　(1)1　(2)　

 (3)①高　②SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O　原子晶体　③NaCl，NaClO，Na₂CO₃

(4)3950

[解析] (3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H₂＋N₂2NH₃，结合已知可知N₂不足，则最多生成的NH₃的物质的量为×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79 g·mol^－1＝3 950 000 g＝3950 kg。