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【题目】LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。下图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置,下列有关叙述错误的是(

A.a处通入的气体是氢气,电极反应式为H2+2OH-2e=2H2O

B.装置中电子的流向为a→N型半导体→P型半导体→b

C.装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量

D.图中表示来自氢氧燃料电池中的K+的移动方向

【答案】D

【解析】

装置图中,外电路电子的流向是由负极流向正极,则a为负极,b为正极;

Aa为负极,发生氧化反应,则a处通入的气体是氢气,电极反应式为H2+2OH-2e=2H2O,故A正确;

B.外电路电子的流向是由负极流向正极,则装置中电子的流向为a→N型半导体→P型半导体→b极,故B正确;

C.该装置的能量转换有化学能、电能和光能,故C正确;

D.原电池工作时,电池内部阳离子向正极移动,即K+b电极移动,则图中表示外电路电流方向,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的反应往往伴随副反应发生,因此需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下:

Ⅰ合成:

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g0.125mol)冰醋酸(乙酸)和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加热,反应大约40min

Ⅱ分离提纯:

①当分水器中的液面不再升高时,冷却,放出分水器中的水,把反应后的溶液与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗中,用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO47H2O晶体)

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品,主要试剂及产物的物理常数如下:

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/mL)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点/

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

难溶

难溶

制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题:

1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式____________

2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成,其中冷水应从______(ab)管口通入。

3)步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、____________________

4)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先___________(填实验操作名称),然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中,如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有___________________杂质。

5)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在_______中加热比较合适(请从下列选项中选择)

A.水 B.甘油(沸点290) C.石蜡油(沸点200~300) D.沙子

6)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL),则正丁醇的转化率约为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:

1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为___

2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式___,配制的FeCl3溶液应保持酸性,原因是__

3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:

2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

现取20.00mLCu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应,减小压强,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______(填“是”或“否”)发生改变,其原因是____________;下图是反应速率与时间的关系图,时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________(写一条合理原因)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某天然黄铜矿主要成分为(含),为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

称取硏细的黄铜矿样品煅烧,生成气体,实验后取中溶液的1/10置于锥形瓶中,用标准碘溶液进行滴定,初读数为,末读数如图所示,完成下列填空:

(1)实验中称量样品所需定量仪器为____________

(2)装置的作用是____________

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是____________

(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为______。用化学方程式表示滴定的原理:____________

(5)计算该黄铜矿的纯度____________

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含)可制备。选用提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液,设计实验验证炉渣中含有。所选试剂为____________,证明炉渣中含有的实验方案为____________

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【题目】保水剂是一种强吸水树脂,能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:

(1)上述反应中属于加成反应的有____________,反应⑧的反应类型为____________

(2)若(1)的反应条件为通过溴的四氯化碳溶液,请写出A的结构简式____________D中官能团名称是____________

(3)请写出CD的化学反应方程式__________________

(4)的同系物,式量比14,写出2种符合下列要求的的同分异构体:①链状分子;②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀;③与溶液混合后滴入酚酞,加热,溶液颜色变浅。_____________________

(5)检验反应(4)是否全部转化的实验方案__________________

(6)丙酮()是一种常用的化工试剂,请设计一条由丙烯制备丙酮的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:

____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是

A. 苯环上的一个氢原子被含1个氯原子取代,所得产物有5种

B. 丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4种

C. 菲的结构式为,其一硝基取代物有10种

D. 互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH,CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式:______________________________________________

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________________;c和d中盛装的试剂分别是________________

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________

a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并设计出如下提纯路线:

粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品

试剂1为________,操作1为________,操作2为________,操作3为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为:______(元素符号回答)

(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是:______(化学式回答)

(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂,则该化合物的电子式为:______

(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(离子分子原子”),该晶体中微粒间的作用力为:______

(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为:________

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同步练习册答案