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    　　用下列提供的试剂或仪器，设计一个简单实验，证明单质镁的金属性比单质铝的金属性强还是弱．

    　　可提供的试剂或仪器：Mg带、Al片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液、试管、小烧杯、酒精灯、试管夹．

    　　(1)实验中必须用到的仪器___________；试剂___________．

    　　(2)简单的实验步骤：_____________．

    　　(3)结论：_______________________________________________________________．

     

    答案：
    解析：

    		解析：比较金属性强弱一般有3种方法，一是与水或酸反应比较置换氢的难易程度；二是比较最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；三是通过置换反应来比较．

    　　设计作答时还要明确实验原理、弄清需用的药品和仪器、采取的操作方法等．因本题已提供药品，也可由此逆推出比较方法．

    答案：(1)试管、试管夹、酒精灯　镁带、铝片、蒸馏水、酚酞(或镁带、铝片、稀盐酸)

    　　(2)分别放少许镁条、铝片于试管中，加入3mL水，往其中各滴2滴酚酞试液，加热试管至水沸腾，加镁条的试管变红色；或取一小片镁带与铝条分别放入2支试管中，再各加入2 mL稀盐酸，镁带反应剧烈．

    　  　(3)镁的金属性比铝的金属性强．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
    ab
    ab
    ．
    （a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶
    （2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    C
    C
    和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
    （a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量
    （3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
    6
    6
     Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    H+=
    6
    6
    Fe3++Cl-+
    3H2O
    3H2O

    （4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
    ac
    ac
    ．
    （a） NaOH　　　（b） FeSO4　　　（c） BaCl2　　　（d） NaClO3
    需要测定Fe2O3和
    BaSO4
    BaSO4
    的质量（填写化合物的化学式）．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：058

    实验室提供下列药品：①蒸馏水　②用硝酸酸化的AgNO3溶液　③熟石灰　④淀粉　⑤肥皂水　⑥食醋　⑦废干电池(锌筒内填有碳粉．MnO2　NH4Cl．淀粉等糊状物)　⑧NaCl　⑨Na2CO3，某同学准备进行下列小实验：

    A．制NaOH溶液　　B．制Cl2并验证其漂白性　　C．制CO2气体　　D．制硬脂酸　　E．进行淀粉的水解实验并检验其水解产物

    (1)由于缺少试剂而不能进行的实验是(不考虑电解)________(填代号)．

    (2)该同学制备NH3，需先从废干电池中制备NH4Cl．为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体．他的设想是否合理？答：________理由是________．

    (3)该同学在进行除去淀粉溶液中的食盐的实验时，使用一枚鸭蛋自制了一个半透膜小袋向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，他即将进行的实验操作的名称叫________；要保证全部除去淀粉溶液中的食盐，实验中必须________．

    (4)另有同学设计了实验室制取CO2的如图所示的四种实验原理和装置：

    你认为其中不合理的是________；理由是________．

    (5)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水，浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3．

    ①你设计的方案是________．

    ②请运用化学原理对你的方案予以解释________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O　商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂______（填序号）
    a．H2O　 b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
    （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是______，则固体B的成分为______．
    （3）操作Ⅱ的名称是______，所用主要玻璃仪器有：烧杯、______．
    （4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是______（结合化学用语和简要语言说明）．
    （5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
    提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
    检验方法：______．
    （6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体______g（精确到小数点后两位）．
    相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132；　FeSO4：152；　 H2O：18
    （7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    (1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．
    (2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号)．
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)
    (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3＋的离子方程式是________．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________．

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