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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②S SO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

    A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
    ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；

    ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
    ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；
    ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。

    正确的有①③⑤，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）

    A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+

    B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    D.HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：

    试回答：

    （1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为___。

    （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__(填写序号)。

    a．防止NaNO2饱和溶液蒸发

    b．保证实验装置不漏气

    c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

    （3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，___。

    （4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：___。

    （5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

    ①广口瓶中的试剂X最好选用___(填写序号)。

    a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

    ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

    在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    21

    50

    80

    100

    120

    160

    220

    0.024

    0.050

    0.071

    0.081

    0.090

    0.104

    0.116

    0.132

    (1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

    (2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

    (3)298K时该反应的平衡常数_____。

    (4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行下列实验：

    操作

    现象

    取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水

    放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

    下列对实验现象解释不正确的是

    A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀

    B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

    C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）

    D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有

    ①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

    A. 四项 B. 五项 C. 六项 D. 七项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

    （1）E装置的作用是_____。

    （2）需要加热的装置是____(填字母代号)。

    （3）装置D的作用是_____。

    （4）F处读数时应该注意的是____、_____。

    （5）三聚氰胺的分子式为____。

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