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    【题目】工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量_________。

    【答案】3.36t

    【解析】

    根据化学方程式，可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S，得关系式FeS2～2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗，得可制得98％硫酸的质量。

    根据化学方程式，可以找出下列关系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，从FeS2制H2SO4，是同种元素转化的多步反应，即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S，得关系式FeS2～2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗，

    令生成硫酸xt，则

    解得x=3.36

    故答案为：3.36t。

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    A. 若x=y，且a+b=14,则pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,则pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②S SO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

    A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（ ）

    A.将电能转换为化学能

    B.电子由铜片流出经导线到锌

    C.一段时间后，锌片质量减轻

    D.铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

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    【题目】I.（化学反应原理）

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    （1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。

    （2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__。

    II.（化学与生活）

    材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    （1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)

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    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

    根据上面框图关系回答下列问题：

    (1)A的化学式为______，常温下A的颜色为______，I的化学式为______．

    (2)写出X+FG+B的化学方程式：______．

    (3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：______．

    (4)写出“”反应的离子方程式：______．

    (5)写出“金属单质两性氧化物”的化学方程式：______．

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