【题目】工业上制硫酸的主要反应如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时,FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量_________。
【答案】3.36t
【解析】
根据化学方程式,可以找出下列关系:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4,从FeS2制H2SO4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S,得关系式FeS2~2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,得可制得98%硫酸的质量。
根据化学方程式,可以找出下列关系:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4,从FeS2制H2SO4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S,得关系式FeS2~2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,
令生成硫酸xt,则
解得x=3.36
故答案为:3.36t。
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应: 2 CH3COOH +CO32-→ 2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应: 2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【题目】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa , 270C)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式_________。
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【题目】室温时,将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A. 若x=y,且a+b=14,则pH>7B. 若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C. 若ax=by,且a+b=13,则pH=7D. 若x=10y,且a+b=14,则pH>7
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
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【题目】将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是( )
A.将电能转换为化学能
B.电子由铜片流出经导线到锌
C.一段时间后,锌片质量减轻
D.铜片一侧柠檬变蓝色,产生Cu2+
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【题目】I.(化学反应原理)
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
(1)在相同时间内, 两烧杯中产生气泡的速度:甲__乙(填“>”“<”或“=”)。
(2)请写出图中构成原电池的负极电极反应式:__。
II.(化学与生活)
材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
(1)在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)
(2)石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为___。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,C的焰色反应火焰呈黄色,E是红棕色的固体;X、Y是两种常见的单质,其中X常温常压下为气体.
根据上面框图关系回答下列问题:
(1)A的化学式为______,常温下A的颜色为______,I的化学式为______.
(2)写出X+FG+B的化学方程式:______.
(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式:______.
(4)写出“”反应的离子方程式:______.
(5)写出“金属单质
两性氧化物”的化学方程式:______.
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【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中,
的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
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