【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,C的焰色反应火焰呈黄色,E是红棕色的固体;X、Y是两种常见的单质,其中X常温常压下为气体.
根据上面框图关系回答下列问题:
(1)A的化学式为______,常温下A的颜色为______,I的化学式为______.
(2)写出X+FG+B的化学方程式:______.
(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式:______.
(4)写出“”反应的离子方程式:______.
(5)写出“金属单质
两性氧化物”的化学方程式:______.
【答案】Na2O2 淡黄色 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓ 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】
A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,C焰色反应火焰呈黄色,则C中含有Na元素,E是红棕色固体,为Fe2O3,则D为Fe(OH)3,Y是单质,应该是Fe;B常温下为无色无味透明的液体,为H2O,A是化合物且含有Na元素,能和水反应生成气体X,则A为Na2O2,X为O2,F能发生催化氧化反应生成水,同时生成G,G能和氧气反应生成H,H能和水反应生成G和I,X和F反应应该是氨气的催化氧化反应,则F是NH3、G是NO、H为NO2、I为HNO3,以此解答该题。
(1)通过以上分析知,A为Na2O2,为淡黄色固体,I为HNO3,故答案为:Na2O2; 淡黄色; HNO3;
(2)“X+FG+B”的反应为氨气的催化氧化反应,反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)F是氨气,实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)C是氢氧化钠、D是氢氧化铁,氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,故答案为:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;
(5)两性氧化物是氧化铝,则金属单质为Al,高温条件下Al和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和Fe,反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故答案为:2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
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【题目】卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为__。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于__。
(4)互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___,中心原子杂化类型为__。
(5)铁在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”来描述)。
(6)简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
(7)如图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__;大立方体的体心处▽所代表的是__。
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【题目】工业上制硫酸的主要反应如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时,FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量_________。
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【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是___________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_____________kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=_______________。
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【题目】将0.23 g金属钠投入到100 mL水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变。试计算:
(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
_____________________________________________
(2)产生标准状况下的气体多少毫升?
________________________________________________
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【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是( )
A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
B.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应
C.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e-=H2↑
D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L
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【题目】某电池的简易装置图如下所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从A、B处通入乙醇和O2,用该装置进行实验,下列说法正确的是( )
A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e-=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀
D. 左侧电池每通入32gO2,右侧电解池共生成2mol气体
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【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:柠檬烯
①将12个橙子皮剪成细碎的碎片,投人乙装置中,加入约30mL水,
②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧, 打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是
A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成
B.为达到实验目的,应将甲中的长导管换成温度计
C.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热
D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:分馏、蒸馏
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