【题目】下面有关电化学的图示，完全正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A.该原电池中，Cu作正极，Zn作负极，故A错误；
B. 电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应，所以粗铜应该做阳极，失去电子，发生氧化反应，故B错误；
C.据图可知，电源正极连接Fe作阳极，Fe失去电子，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，电源负极连接Zn，Zn阴极，Fe2++2e-=Fe，即在阴极上镀Fe，故C错误；
D.电解池中，电流从电源正极流出，即碳棒为阳极，电极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极附近生成Cl2使淀粉碘化钾溶液变蓝，铁棒为阴极，电极方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，使含有酚酞的溶液变红，故D正确，
故选D。
一卷搞定系列答案
名校作业本系列答案
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出
的化合物一定是酸 ⑥
属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为______（选填“A”或“B”）；
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________；
（3）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________________。
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【题目】(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________； 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ________ (填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________
(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
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【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是（ ）
①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂
B. 图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变
C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂
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【题目】（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+。请回答下列问题：
（1）取少量(NH4)2Cr2O7浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是______________。
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040 g样品进行实验。
①仪器A的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N2其目的为___________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是________________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：____________________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。
①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___________。
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【题目】请按要求回答下列问题：
（1）醇的官能团的名称是_____。
（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。
（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。
（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。
（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。
（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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【题目】I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；
（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；
（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。
（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。
（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。
II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。
（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。
III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。
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