[题目]下列说法正确的是( )①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A.2个B.3个C.4个D.5个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物

③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸

A.2个B.3个C.4个D.5个

【答案】C

【解析】

金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，Al2O3等，①错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，③错误；有些非金属氧化物就不属于酸性氧化物，如CO，NO等，④正确；解离出的阳离子只有H+的化合物才称之为酸，NaHSO4溶于水就可以解离出H+，但它属于盐类，⑤错误；一分子醋酸只能解离出一个H+，所以属于一元酸，⑥正确；氧化物是指含有两种元素，其中一种是O的化合物，醋酸虽然也含氧，但就不属于氧化物，⑦错误；二氧化硅属于酸性氧化物，但是不能与水反应，无法生成硅酸，⑧正确；综上所述②④⑥⑧正确；

答案选C。

练习册系列答案

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（1）下列说法正确的是___。

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（2）化合物F的结构简式是________。

（3）写出E+G→H的化学方程式______。

（4）写出分子式为C6H13NO2，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式，写出2个即可_____。

①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；

②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N﹣O键，没有过氧键（﹣O﹣O﹣）。

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B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

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C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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（1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

T/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/mol·L－1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

（2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。

②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。

③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。