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【题目】I:现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:

(1)以上物质属于弱电解质的是______________(填序号);

(2)常温下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用离子方程式表示);

(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________

(4)常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________

(5)已知:a.常温下,醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。

(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________

A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解。

C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D.常温下,醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合,溶液呈碱性。

II:25℃时,向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

(7)由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________,25℃时,pH=3的HA溶液的电离度为______________

(8)b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________

(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________(填“b点前” “b点”或“b点后”),溶液呈中性时,存在:c(A)______c(Na)(填“>”“<”或“=”)。

III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为_______

【答案】 < NH4++H2ONH3·H2O+H+ HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度 -90:11 BC 0.08 mol·L—1 1.25% c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+ b点前 = 5.0<pH<7.1

【解析】

(1)氨水是弱电解质;

(2)氯化铵为强酸弱碱盐,在溶液中水解使溶液呈酸性;

(3)亚硫酸氢钠的水溶液中,HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度

(4)aL pH=11NaOH溶液与bL pH=1HNO3溶液混合,若所得混合液的pH=2说明HNO3溶液过量,由此计算a:b;

(5)醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同,则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,醋酸的酸性强于碳酸碳酸氢铵溶液中碳酸氢根的水解程度大于铵根离子

(6)A、稀释促进电离、促进水解;B、电离、水解均为吸热反应;C、醋酸和醋酸钠的混合液中,电离与水解相互抑制;D、醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度;

(7)b点温度最高,说明HA溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA;

(8)NaA是强碱弱酸盐,NaA在溶液中水解使溶液呈碱性;

(9)NaA溶液呈碱性,加入NaOH溶液至溶液呈中性时应为HANaA的混合溶液;

(10)运用溶度积公式计算Al3浓度小于1×106 mol·L1时溶液中c(OH-),再计算溶液pH。

(1)以上物质中,只有氨水是弱电解质,故答案为:②;

(2)氯化铵为强酸弱碱盐,在溶液中水解使溶液呈酸性,溶液pH<7,水解的离子方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+,故答案为:<;NH4++H2ONH3·H2O+H+

(3)亚硫酸氢钠的水溶液中,HSO3存在着电离趋势和水解趋势,因为HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度,溶液呈酸性,故答案为:HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度

(4)aL pH=11NaOH溶液与bL pH=1HNO3溶液混合,若所得混合液的pH=2,反应后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,则有(0.1b-0.001a)/(a+b)=0.01,解得a:b=90:11,故答案为:90:11;

(5)醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同,则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,所以醋酸铵溶液呈中性,根据反应方程式知醋酸的酸性大于碳酸,则碳酸氢铵溶液中碳酸氢根的水解程度大于铵根离子则碳酸氢铵溶液呈碱性,故答案为:中;碱;

(6)A、稀释促进电离、促进水解,则稀释时醋酸的电离程度增大,醋酸钠的水解程度增大,故A错误;

B、电离、水解均为吸热反应,升高温度,促进水解和电离,故B正确;

C、醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离,二者相互抑制,故C正确;

D、因醋酸的电离平衡常数为1.74×10-5,则水解常数为Kw/Ka=1×10-14/1.74×10-5=

5.74×10-10常温下,醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合,因常数电离程度大于醋酸钠水解程度,溶液呈酸性,故D错误;

故选BC,故答案为:BC;

(7)酸碱中和反应为放热反应,HA溶液和氢氧化钠溶液恰好中和时混合溶液温度最高,由图可知b点恰好完全反应生成NaA,此时消耗氢氧化钠的物质的量为0.04L×0.1mol/L=

0.004mol,则50mlHA溶液的浓度为0.004mol/0.05L=0.08mol/L,pH=3HA溶液的电离度为0.001mol/0.08mol/L×100%=1.25%,故答案为:0.08mol/L;1.25%;

(8)bHA溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA,NaA是强碱弱酸盐,NaA在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+,故答案为:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+);

(9)由于NaA溶液呈碱性,加入NaOH溶液至溶液呈中性时应为HANaA的混合溶液,由于HA未完全反应,则消耗氢氧化钠的体积小于40ml,溶液呈中性时,溶液中c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可知c(Na+)=c(A-),故答案为:b点前;=;

(10)Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-),氢氧化铝完全变成沉淀时c(Al3+)=1×10-6molL-1,解得c(OH-)=1×10-9molL-1,c(H+)=1×10-5molL-1,溶液pH=5,又pH=7.1Mn(OH)2开始沉淀,则除去MnSO4溶液中的Al3需调节溶液pH范围为5.0<pH<7.1,故答案为:5.0<pH<7.1。

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1A的结构简式为

2)由B生成C的化学方程式为

3)由EF生成G的反应类型为 G的化学名称为

4DH生成PPG的化学方程式为

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a48 b58 c76 d122

5D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):

能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

既能发生银镜反应,又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为611的是 (写结构简式):

D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_____(填标号)。

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