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    【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

    （2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

    【答案】 极性键 离子键

    【解析】

    （1）水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是离子化合物，由溴离子和镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是溴化镁的电子式，中间有箭头连接；（2）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合。

    （1）H2O是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示其形成过程为：，溴化镁是离子化合物，由溴离子和镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是溴化镁的电子式，中间有箭头连接，用电子式表示其形成过程为：。

    （2）H2O是共价化合物，由极性键结合；MgBr2是离子化合物，由离子键结合。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    图Ⅰ 碱性锌锰电池

    图Ⅱ 铅蓄电池

    图Ⅲ 电解精炼铜

    图Ⅳ 银锌纽扣电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂

    B. 图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变

    C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

    A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

    B.容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

    D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是 (　　)

    A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    B. 所有的原子都在同一平面上

    C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

    D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:

    （1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；

    （2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；

    （3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

    （4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。

    （5）已知：a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

    则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

    （6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

    B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

    C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

    D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

    II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

    （7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。

    （8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

    （9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

    III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

    ①画出装置图：___。

    ②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

    ③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

    （1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

    （2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

    （3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

    C. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    D. 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

    A. 左池的pH值降低

    B. 右边为阴离子交换膜

    C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

    D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

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