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    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    图Ⅰ 碱性锌锰电池

    图Ⅱ 铅蓄电池

    图Ⅲ 电解精炼铜

    图Ⅳ 银锌纽扣电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂

    B. 图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变

    C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂

    【答案】D

    【解析】

    A. 碱性锌锰电池中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，不是催化剂，故A错误；

    B. 铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中Pb失去电子作负极，PbO2得到电子作正极，放电过程消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故B错误；

    C. 粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；

    D. 银锌纽扣原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确，
    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

    （1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    T/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/mol·L－1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

    （2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

    ①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。

    ②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。

    ③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

    A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

    B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

    C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

    D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A.该装置为电解装置，B为阳极

    B.A极的电极反应式为 + e- = Cl－ +

    C.当外电路中有0.1 mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA

    D.电子从B极沿导线经小灯泡流向A极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关电化学的图示，完全正确的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____________。

    （2）装置E的作用是___，橡胶管k的作用是___________________。

    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是_________。

    （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式_______________。

    （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．

    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（___）（___）接（f）（g）接（___）（___）接（___）（___）接（a）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    已知A是一种单质，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    (1)写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________。

    (2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________。

    (3)F是一种难溶物质，其溶度积常数为1.0×10-39。向D溶液中加碱调节至pH为_______时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。

    (4)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

    (5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L CO2气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。

    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。

    a.碳酸氢钠难溶于水

    b.碳酸氢钠受热易分解

    c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

    第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式______。

    ②乙装置中的试剂是______。

    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。

    （4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

    ①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。

    ②装置c中的试剂为______（选填字母）。

    e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙

    ③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

    （2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

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