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    【题目】某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____________。

    （2）装置E的作用是___，橡胶管k的作用是___________________。

    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是_________。

    （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式_______________。

    （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．

    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（___）（___）接（f）（g）接（___）（___）接（___）（___）接（a）。

    【答案】检查装置的气密性 除去氯气中的氯化氢 使分液漏斗中的盐酸顺利流下 在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 d e b c h i

    【解析】

    （1）连接好装置后，需进行装置气密性的检查；

    （2）D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置，所以反应前应先除杂、干燥，因此装置E的作用是除去氯气中的氯化氢气体；橡胶管k与分液漏斗的上口相连，达到平衡气压，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；

    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，该黄绿色气体为Cl2，氯气有毒，直接排放会污染空气，处理的方法是：在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中；

    （4）装置A制取氯气，装置F为实验室制取氨气的装置，所以装置F中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

    （5）因为氯气密度较大，氨气密度较小，所以左边长导管应通入氨气，右边短导管通入氯气使二者较快地均匀混合；

    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）……，说明装置左边是制取氨气的装置，经过碱石灰干燥通入D的f口中；装置A中产生的氯气经过饱和食盐水除去HCl、再经浓硫酸干燥，最后通入D的g口中，所以装置的连接顺序是（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）。

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    【题目】由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 过程1,废气中含SO2

    B. 过程2,试剂a为稀硫酸

    C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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    B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

    C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

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    【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

    a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

    (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

    Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

    烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收 SO2 的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    (3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

    (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    图Ⅰ 碱性锌锰电池

    图Ⅱ 铅蓄电池

    图Ⅲ 电解精炼铜

    图Ⅳ 银锌纽扣电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂

    B. 图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变

    C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂

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    【题目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

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    （3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

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    B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

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