Question

【题目】3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g。加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L1盐酸，起初无气体生成，盐酸加入30mL时，开始产生气体，最终产生标准状况下的224mL气体(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ）

A.滴加盐酸时，第一步反应为CO32-+H+=HCO3-

B.变质后固体成分为Na2CO3和NaHCO3

C.变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=1.06g

D.变质后固体中NaOH的质量分数w(NaOH)=25.6%

Answer 1

【答案】D

【解析】

3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g，加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，根据反应方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，n(Na2CO3)=0.01mol，则原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol，其质量为m(Na2CO3)=2.12g；另一份加入1mol·L1HCl，刚开始无气体产生，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸的体积为30mL，消耗的盐酸的物质的量为0.03mol，接着加入盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成0.01molCO2，消耗的盐酸为0.01mol，总共消耗0.04mol盐酸，NaOH消耗0.02mol盐酸，根据反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.02mol，则加水溶解后的混合物中n(NaOH)=0.04mol，m(NaOH)=1.6g，所以碳酸氢钠的质量为：m(NaHCO3)=(6.24-2.12-1.6)g=3.72g，所以变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3。

A. NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，所以滴加盐酸时，第一步反应为：OH-+H+=H2O-，A错误；

B. 根据上述分析，变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3，B错误；

C. 加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，发生反应为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，Na2CO3的物质的量为0.01mol，所以加水溶解后的混合溶液中Na2CO3的物质的量为0.02mol，变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=2.12g，C错误；

D. 变质后固体中NaOH的质量为1.6g，NaOH的质量分数：，D正确；故答案为：D。