Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.室温下，将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2

B.室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

D.加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H+)逐渐增大，c(OH)逐渐减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 0.1mol·Lˉ1的HCl溶液的pH=1，对于强酸溶液，稀释至原体积的10倍，pH增大一个单位，所以溶液的pH=2，A正确；

B. pH=3的HCl溶液中，c(H+)=c(Cl)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，则c(Na+)=10-3mol/L，因此c(Cl)=c(Na+)，B正确；

C. NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，0.1mol·Lˉ1NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，则

c(CH3COOH)>0.1mol·Lˉ1，C正确；

D. 水是弱电解质，电离方程式为：H2OH++OH-，加热蒸馏水时，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数Kw增大，c(H+)和c(OH)均增大，D错误；故答案为：D。