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    【题目】装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5 + xLi LixV2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

    A.该电池充电时，B电极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

    B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

    C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

    D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍

    【答案】C

    【解析】

    A.该电池充电时，A为阳极，阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+，B电极为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，A错误；

    B.Li是活泼金属，能与水反应而自损，所以锂钒氧化物二次电池不能用LiC1水溶液作为电解液，B错误；

    C.电解过程中，a中Na+透过阳离子膜进入b中，c中Cl-透过阴离子膜进入b中，使b中NaC1溶液的物质的量浓度会增大，C正确；

    D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子为1mol，随着电解的进行，c(Ni2+)减小，H+的放电能力大于Ni2+，所以得到Ni的质量小于或等于×1mol×58.7g/mol=29.35g，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.室温下，将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2

    B.室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

    C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

    D.加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H+)逐渐增大，c(OH)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是

    A. 一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小

    B. 该装置能将电能转化为化学能

    C. 将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变

    D. 铜不参与氧化还原反应，只起导电作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是

    A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

    B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

    C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

    D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

    已知:

    请回答：

    (1)B的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________；F→G的反应类型为____________________。

    (2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。

    (3)E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为___________________。

    (4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。

    (5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物， 设计合成路线_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）H2A为_____酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。

    ①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

    原因是：______________________________（用离子方程式表示）

    ②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(选填字母序号)。

    a．氯化铵固体 b．KOH固体 c． 水 d．升高温度

    ③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

    （3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。

    a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

    b．若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

    c．离子浓度关系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

    d．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    （4）浓度均为0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

    A.n-中含有的中子数为a+b

    B.n-中含有的电子数为a-n

    C.X原子的质量数为a+b+n

    D.一个X原子的质量约为 g

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