Question

【题目】常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

（1）H2A为_____酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用离子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(选填字母序号)。

a．氯化铵固体 b．KOH固体 c． 水 d．升高温度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．离子浓度关系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

（4）浓度均为0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

Answer 1

【答案】弱 增大 NaHA > A2-+H2OHA-+OH-、HA-+H2OH2A+OH- b 3.9×10－36 bd 3/2

【解析】

（1）通过存在溶质分子来判断为弱酸，加水有利平衡向电离方向移动，但两者的浓度都变小，应从物质的量之比或Ka来解答；

（2）对水解产生的离子，可以看出可以是正盐或酸式盐，而水解平衡的移动影响因素中注意氯化铵水解的促进，然后在离子浓度的计算上，先判断量的关系，注意混合后要重新进行计算；

（3）溶液中溶质在混合后只有NaHA，电离程度与水解程度的对比，A为物料守恒，B为电离大于水解，C项为电荷守恒，D考查水的离子积常数，可以转化为浓度进行判断，可以看出体积增大，物质的量乘积也要跟着增高；

（4）根据物料守恒分析解答。

(1) 溶液中存在H2A，则说明H2A为弱电解质，往H2A溶液中加水促进电离，从电离平衡角度考虑，n(H+)增大，n(H2A)减小，所以，c(H+)/c(H2A)的值增大；

故答案为：弱，增大；

(2)根据题意可知，水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A，即可能是Na2A中A2-发生两步水解，一步水解生成HA-和OH-，二步水解HA-水解生成H2A和OH-，M也可能是NaHA，NaHA=Na++HA-，HA- H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，所以M可能是Na2A或NaHA；

①由上可知，H2A是弱酸，Na2A即为强碱弱酸盐，所以A2-离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-，所以Na2A的水溶液pH>7；

故答案为：NaHA ，>；A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-；

②a.氯化铵溶液中，NH4+水解生成H+，与A2-水解生成的OH-反应，促进A2-水解，故a错误；

b. 往Na2A溶液中加入KOH固体，使溶液中c(OH-)增大，抑制A2-水解，故b正确；

c. 往Na2A溶液中加入水促进水解，故c错误；

d.水解过程吸热，升高温度，使平衡向吸热反应方向移动，即促进水解，故d错误；

故答案为：b；

③20mL1mol/LNa2A溶液中n（A2-）=0.02mol，10mL1mol/LCuCl2溶液中n（Cu2+）=0.01mol，两者混合充分反应后n（A2-）剩余=0.01mol，即混合后c（A2-）剩余=0.01mol÷（0.02L+0.01L）=mol/L，Ksp(CuA)=c(A2－) c(Cu2＋)= 1.3×10－36，则c(Cu2＋)==3.9×10－36（mol/L），

故答案为：3.9×10－36；

(3) 溶液在混合后溶质只有NaHA，

a.根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.5 molL－1 ，故a错误；

b.由于溶液显酸性，则HA-的电离程度大于水解程度，可得到：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，故b正确；

c.根据电荷守恒可得到：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)，故c错误；

d.水的离子积只和温度有关，加水稀释后水的离子积保持不变，Kw=c(H＋)c(OH－)=[n(H＋)n(OH－)]/V2，因为V增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，故d正确；

故答案为：bd；

(4) 浓度均为0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中，根据物料守恒分别可得：c(Na+)= 2[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)]＝0.2molL－1，c(Na+)= c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1molL－1，则c(Na+)=0.2molL－1+0.1molL－1=0.3molL－1，c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1molL－1+0.1molL－1=0.2molL－1，所以==3/2，

故答案为：3/2。