[题目]氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气.氢气.烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图.图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空:(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 .(2)阳极发生的是反应.阴极发生的是反应(填“氧化或“还原 ).(3)精制饱和食盐水从图中位置补充.氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。

（2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

【答案】2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－氧化还原 a d

【解析】

（1）电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应，产生Cl2。反应的离子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

（2）阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。

（3）随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H+不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入稀NaOH溶液，从c位置流出的是稀的NaCl溶液。

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【题目】下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

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（1）H2A为_____酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用离子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(选填字母序号)。

a．氯化铵固体 b．KOH固体 c．水 d．升高温度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．离子浓度关系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

（4）浓度均为0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中：＝ ______ 。

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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D是同周期中原子半径最小的元素
E	E元素在同周期中金属性最强
F	F元素的最外层电子数等于周期序数
G	G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。