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    【题目】已知A、B、D、E、F均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D）。25℃时，其最高价氧化物的水化物（设浓度均为0.001mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. A和F的简单离子半径大小顺序：A < F

    B. 上述五种元素中有两种元素是金属元素

    C. D的最高价氧化物水化物的化学式为HDO3

    D. D、E的气态氢化物的稳定性：D > E

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，原子半径F＞E＞D＞B＞A， F的半径最大且其0.001mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH=11，则F为Na元素； 0.001mol/L A的最高价氧化物对应的水化物和0.001mol/L D的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=3，且原子半径D＞A，则D为Cl元素，A为N元素；0.001mol/L B的高价氧化物对应的水化物溶液的3＜pH＜7，结合原子半径可知B为C元素。0.001mol/L E的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＜3，则E为S元素；

    A.N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3-的半径大于Na+，故A项错误；

    B.A、B、D、E、F 五种元素中只有F是金属元素，故B项错误；

    C.D的最高价氧化物水化物的化学式为HClO4，故C项错误；

    D.D、E的气态氢化物分别为H2S和HCl，的稳定性HCl>H2S ，故D项正确；

    综上，本题选D。

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    【题目】若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）

    A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

    C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。

    （2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。

    （3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。

    (2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。

    (3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。

    (4)如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

    ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。

    ②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

    （1）则锥形瓶A中应加入的药品为________________________。

    （2）锥形瓶B中应加入的药品为________________________。

    （3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。

    ___________________________________________________________________。

    （4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______________________________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，四种溶液的pH如下：

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    3

    3

    11

    11

    溶液

    盐酸

    醋酸

    NaOH溶液

    氨水

    （1）③的溶液中由水电离出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。

    （2）②中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）若一定体积的①和④恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

    （5）25℃时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH＝7，则醋酸的电离常数Ka＝__________。（用含a、b的代数式表示）

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    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

    A.R与Q的电子数相差26

    B.非金属性：Z>T>X

    C.气态氢化物稳定性：R<T<Q

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<Q

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    【题目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

    A. H2

    B. Ag(NH3)2OH溶液

    C. HBr

    D. Br2的CCl4溶液

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