[题目]25℃时.四种溶液的pH如下: ①②③④pH331111溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水(1)③的溶液中由水电离出c(H+)水·c(OH-)水＝ 2.(2)②中加入少量醋酸钠晶体后.溶液的pH .(填“增大 .“减小或“不变 )(3)②和③两溶液等体积混合.所得溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“＞ .“＜或“＝ ).(4)若一定体积的①和④恰好完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，四种溶液的pH如下：

	①	②	③	④
pH	3	3	11	11
溶液	盐酸	醋酸	NaOH溶液	氨水

（1）③的溶液中由水电离出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。

（2）②中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若一定体积的①和④恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。

（5）25℃时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH＝7，则醋酸的电离常数Ka＝__________。（用含a、b的代数式表示）

【答案】10-22 增大＜ c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

【解析】

（1）先计算pH=11的NaOH溶液中由水电离出c(H+)水，根据c(H+)水=c(OH-)水计算c(H+)水·c(OH-)水；

（2）醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，使醋酸根离子浓度增大，结合醋酸的电离平衡分析pH变化；

（3）pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合，酸过量，根据电荷守恒分析所得溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；

（4）氯化铵溶液中存在Cl—、NH4+、H+、OH—，结合NH4+的水解平衡分析该溶液中离子浓度大小关系；

（5）醋酸的电离常数Ka＝c(CH3COO—)·c(H+)/ c(CH3COOH)，故计算出c(CH3COO—)、c(H+)、 c(CH3COOH)代入计算即可；

（1）pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，25℃时，由水电离出c(H+)水＝10-11mol/L。c(H+)水=c(OH-)水＝10-11mol/L，故c(H+)水·c(OH-)水＝10-22 mol2/L2；

（2）醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，使醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大；

（3）NaOH为强碱，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L，醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>10-3mol/L，两溶液等体积混合，酸过量，溶液显酸性，所得溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（4）在氯化铵溶液中存在Cl—、NH4+、H+、OH—，由电荷守恒可知c(Cl—)+c(OH—) =c(NH4+)+c(H+)。由于存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，故溶液显酸性。则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)；

（5）醋酸与氢氧化钠1:1反应后得到醋酸钠，溶液显碱性。a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则醋酸有剩余，故混合溶液中既含有醋酸钠，又含有醋酸。存在电荷守恒c(CH3COO—) +c(OH—)=c(Na+)+c(H+),c(CH3COO—)= c(Na+)=b/2 mol/L，则c(CH3COOH)=(a-b)/2 mol/L，醋酸的电离常数Ka＝c(CH3COO—)·c(H+)/ c(CH3COOH)= b/2·10-7/(a-b)/2=b/(a-b)×10-7；

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【题目】常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

（1）H2A为_____酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用离子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(选填字母序号)。

a．氯化铵固体 b．KOH固体 c．水 d．升高温度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．离子浓度关系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

（4）浓度均为0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中：＝ ______ 。

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A.n-中含有的中子数为a+b

B.n-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n

D.一个X原子的质量约为 g

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A. A和F的简单离子半径大小顺序：A < F

B. 上述五种元素中有两种元素是金属元素

C. D的最高价氧化物水化物的化学式为HDO3

D. D、E的气态氢化物的稳定性：D > E

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【题目】秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5

C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团

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【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。

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A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

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A. BC段是OH-与盐酸反应

B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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【题目】如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_____________；

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_____________；

(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_____________端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。

(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。

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