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    【题目】秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

    A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5

    C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团

    【答案】A

    【解析】

    A. 秦皮素中含有一个酯基，碱性条件下水解生成一个羧基，和一个酚羟基，秦皮素本身还含有2个酚羟基，使用1mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应，故A错误；

    B.从图示可知，该化合物的化学式为：C10H8O5，故B正确；

    C.该化合物含有碳碳双键和羟基可发生氧化反应，羟基和酯基可发生取代反应，故C正确；

    D.该化合物含有酚羟基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团，故D正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，①～分别代表12种元素，请回答：

    （1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。

    （2）在元素周期表中的位置是____________________________。

    （3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。

    （4）用电子式表示①与形成化合物的过程_______________________。

    （5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。

    a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

    b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

    c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

    d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性

    （6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

    （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____.

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。

    a．水　　　　　 b．碱石灰

    c．浓硫酸　 d．饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

    Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

    Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________。

    ②测得混合气中ClO2的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

    A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

    C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠和稀醋酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

    B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    D. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

    （1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

    （2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键

    B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

    （3）用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    熔点

    b___d

    dc2晶体___d晶体

    （4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

    （5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式______________。

    （6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

    ①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）

    ②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。

    （2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)

    通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为

    A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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